Важнейшие классы неорганических соединений
Оксиды: Номенклатура. Получение. Свойства
Основания:
Номенклатура. Получение. Свойства оснований. Амфотерные гидрооксиды.
Кислоты: Номенклатура. Получение. Свойства
Соли: Классификация и номенклатура.
Амфотерные гидрооксиды
Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН-. Такими являются Аl(ОН)3, Zn(ОН)2, Cr(ОН)3, Ве(ОН)2, Gе(ОН)2, Sn(ОН)4, Pb(ОН)2 и др.
Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей. Например;
Аl(ОН)3 + ЗНСl = АlСl3 + ЗН2О,
Аl(ОН)3 + NаОН + 2Н2О = Na[Al(OH)4(H2O)2]
В настоящее время растворение амфотерных гидроксидов в щелочных растворах обычно рассматривается как процесс образования гидроксосолей (гидроксокомплексов). Экспериментально доказано существование гидроксокомплексов многих металлов:
[Zn(ОН4)]2-, [Аl(ОН)4(Н2О)2]-, [Аl (ОH)6]3-
и т.д. Наиболее прочны гидроксокомплексы алюминия, а из них -
Такой подход не меняет сделанных выводов: у амфотерного гидроксида, например у Аl(ОН)3 и ему подобных, в кислой среде равновесие смещается в сторону образования солей алюминия, в щелочной - в сторону образования гидроксокомплексов. Очевидно, в водном растворе существует равновесие, которое более точно описывается уравнением
Аl3+ + ЗОН-
